Oxidace kyslíkem
Z chemického hlediska je kyslíková koroze redoxním procesem. Kovy jsou oxidovány kyslíkem. Proces funguje, pouze pokud je k dispozici voda nebo alespoň vlhkost. Ve zcela suchém prostředí se suchým vzduchem nemůže dojít ke korozi kyslíkem. Pak nemůže dojít ke korozi.
Oxidace kyslíkem je chemicky podobná spalování, ale probíhá bez generování tepla. Kyslíková koroze je zodpovědná za tvorbu rzi na železných kovech.
Předpoklady jsou pouze:
- Přítomnost železného kovu
- Přítomnost vody nebo vlhkosti
- Přítomnost kyslíku (ve vzduchu)
Tím je jasné, proč neošetřené železné kovy mohou velmi rychle rezat i na čerstvém vzduchu.
Průběh reakce
Samotná reakce je elektrochemický proces vytvářením takzvaného galvanického článku. Skládá se ze dvou pólů (katoda a anoda) a roztoku elektrolytu, které společně tvoří typ baterie. Tato baterie řídí reakci.
V prvním kroku kladně nabité ionty železa difundují do okolní kapaliny. Jelikož však elektrony zůstávají v železe, povrch se stává negativně nabitým. To je redukční reakce. V dalším kroku se kov oxiduje. To je oxidační reakce.
Na konci reakce se stále více železa přeměňuje na FeOOH, tj. Hydroxid železitý, který známe jako rez. Proces pokračuje, dokud je voda a kyslík. Proto nelze rez zastavit.
Kyslíková koroze v mědi
Když měď oxiduje na verdigris, dochází k podobné reakci. Oxidová vrstva, která tvoří měď, je však stabilní a koroze proto již nemůže pokračovat po vytvoření typické nazelenalé patiny mědi. Jelikož kromě kyslíku a vody jsou zahrnuty i jiné látky, nelze oxidaci mědi označovat jako čistou kyslíkovou korozi.
tipy a triky
Měniče rzi převádějí FeOOH zpět na stabilní sloučeninu, jmenovitě fosforečnan železitý.
